2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

　　3.过滤法：溶与不溶。

　　4.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

　　5.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

　　6.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

　　7.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

　　8.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。


　　1、沉淀溶解平衡与溶度积

　　(1)概念

　　当固体溶于水时，固体溶于水的速率和离子结合为固体的速率相等时，固体的溶解与沉淀的生成达到平衡状态，称为沉淀溶解平衡。其平衡常数叫做溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。

　　(2)溶度积Ksp的特点

　　Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关，且溶液中离子浓度的变化能引起平衡移动，但并不改变溶度积。

　　Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。

　　2、沉淀溶解平衡的应用

　　(1)沉淀的溶解与生成

　　根据浓度商Qc与溶度积Ksp的大小比较，规则如下：

　　Qc=Ksp时，处于沉淀溶解平衡状态。

　　Qc>Ksp时，溶液中的离子结合为沉淀至平衡。

　　(2)沉淀的转化

　　根据溶度积的大小，可以将溶度积大的沉淀可转化为溶度积更小的沉淀，这叫做沉淀的转化。沉淀转化实质为沉淀溶解平衡的移动。


　　1、合成氨反应的限度

　　合成氨反应是一个放热反应，同时也是气体物质的量减小的熵减反应，故降低温度、增大压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动。

　　2、合成氨反应的速率

　　(1)高压既有利于平衡向生成氨的方向移动，又使反应速率加快，但高压对设备的要求也高，故压强不能特别大。

　　(2)反应过程中将氨从混合气中分离出去，能保持较高的反应速率。

　　(3)温度越高，反应速率进行得越快，但温度过高，平衡向氨分解的方向移动，不利于氨的合成。

　　(4)加入催化剂能大幅度加快反应速率。

　　3、合成氨的适宜条件

　　在合成氨生产中，达到高转化率与高反应速率所需要的条件有时是矛盾的，故应该寻找以较高反应速率并获得适当平衡转化率的反应条件：一般用铁做催化剂，控制反应温度在700K左右，压强范围大致在1×107Pa～1×108Pa之间，并采用N2与H2分压为1∶2.8的投料比。


　　（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

　　化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。

　　在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。

　　在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0。

　　（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

　　①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

　　②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

　　③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

　　④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

　　⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

　　（3）判断化学平衡状态的标志：

　　①VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物质比较）

　　②各组分浓度保持不变或百分含量不变

　　③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）

　　④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+B可逆号zC，x+≠z）


　　①氧化反应：

　　CH4+2O2→（点燃）CO2+2H2O

　　（产物气体如何检验？）

　　甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

　　②取代反应：

　　CH4+Cl2→(光照)→CH3Cl(g)+HCl

　　CH3Cl+Cl2→(光照)→CH2Cl2(l)+HCl

　　CH2Cl+Cl2→(光照)→CHCl3(l)+HCl

　　CHCl3+Cl2→(光照)→CCl4(l)+HCl

　　（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构）


　　①依据原电池两极的材料：

　　较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；

　　较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。

　　②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

　　③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

　　④根据原电池中的反应类型：

　　负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

　　正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。


　　（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成

　　（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小

　　a.吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量

　　b.放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量

　　（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化


　　氧化反应CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)

　　取代反应CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl

　　烷烃的通式：CnH2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻

　　碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

　　同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物

　　同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构

　　同素异形体：同种元素形成不同的单质

　　同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子


　　（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；

　　（2）同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.

　　2――元素化合价

　　（1）除第1周期外,同周期从左到右,元素高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价,氧无+6价,除外）；

　　（2）同一主族的元素的高正价、负价均相同

　　(3)所有单质都显零价

　　3――单质的熔点

　　（1）同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减；

　　（2）同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增

　　4――元素的金属性与非金属性（及其判断）

　　（1）同一周期的元素电子层数相同.因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增；

　　（2）同一主族元素外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减.


　　同一周期(稀有气体除外)，从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减;

　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。

　　二、主要化合价

　　(正化合价和低负化合价)

　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的正化合价递增(从+1价到+7价)，第一周期除外，第二周期的O、F元素除外;

　　低负化合价递增(从-4价到-1价)第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。

　　三、元素的金属性和非金属性

　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增;

　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减;

　　四、单质及简单离子的氧化性与还原性

　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱;所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。

　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强;所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。

　　元素单质的还原性越强，金属性就越强;单质氧化性越强，非金属性就越强。

　　五、价氧化物所对应的水化物的酸碱性

　　同一周期中，元素价氧化物所对应的水化物的酸性增强(碱性减弱);

　　同一族中，元素价氧化物所对应的水化物的碱性增强(酸性减弱)。

　　六、单质与氢气化合的难易程度

　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易;

　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。

　　七、气态氢化物的稳定性

　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强;同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。

　　随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。元素的价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强;价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。

　　元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。同一族的元素性质相近。具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。以上规律不适用于稀有气体。还有一些根据元素周期律得出的结论：元素的金属性越强，其第一电离能就越小;非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子。周期表左边元素常表现金属性，从上至下依次增大，从左至右一次减小。周期表右边元素常表现非金属性，从上至下依次减小，从左至右一次增大。\\r\\n \\r\\n